Презентация На Тему Получение Галогенов

Презентация На Тему Получение Галогенов
  1. Урок, презентация и приложения к открытому уроку по химии 9.
  2. Характеристика и способы получения галогенов: йода, брома, хлора, фтора, астат.
  3. В) Физические свойства галогенов и способы их получения 323i.oms. Презентация к уроку химии в 9-м классе на тему "Коррозия .

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений — Гипермаркет знаний. Гипермаркет знаний> > Химия> > Химия 9 класс> > Химия: Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Получение галогенов. Фтор и хлор получают электролизом расплавов или растворов их солей. Например, процесс элек- .

Их применение. Вы не могли не обратить внимание, что на этикетках многих марок зубных паст указывается на содержание в них фтора — конечно, не свободного, а его соединений. Благодаря этому важному компоненту, участвующему в построении зубной эмали и костей, предотвращается такое заболевание, как кариес зубов. Кроме того, фтор является необходимым элементом в процессах обмена веществ в железах, мышцах и нервных клетках. Важное значение имеет фтор и в промышленном производстве, где основные потребители его — ядерная промышленность и электротехника.

Его соединение Nа. Аl. F6 (как оно называется?) используется для производства алюминия. А в быту все более широкое применение находит тефлоновая посуда, название которой дано по фторсодержащей пластмассе — тефлону. Хлор — один из химических элементов, без которых немыслимо существование живых организмов.

Химически активный неметалл, входит в группу галогенов. Химия, презентация. Хлор: свойства, применение, получение. Нахождение галогенов в природе, их получение и промышленное использование. Свойства элементов VIIА .

Основная форма его. Он стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу.

Больше всего Nа. Сl содержится в плазме крови. Особую роль в пищеварении играет соляная кислота НС1, которая входит в состав желудочного сока. Без 0,2%- ной НСl практически прекращается процесс переваривания пищи. И хотя почти все пищевые продукты содержат некоторое количество поваренной соли, человек вынужден добавлять к пище ежедневно около 2.

По масштабам промышленного применения хлор намного превосходит все галогены. Хлор и его соединения необходимы для отбеливания льняных и хлопчатобумажных тканей, бумаги и т. Особенно много его расходуется в органическом синтезе для производства пластмасс, каучуков, красителей и растворителей (рис. В больших количествах хлор потребляется для обеззараживания питьевой воды, правда, далеко не без отрицательных последствий (какое вещество безопаснее применять для этой цели?). В цветной металлургии методом хлорирования руд извлекают из них некоторые металлы (титан, ниобий, тантал).

Хлор нашел применение и в военных целях в качестве боевого отравляющего средства. Позднее он был заменен другими, более эффективными хлорсодержащими отравляющими веществами, например фосгеном СОСl. Хлор содержится в очень опасном для жизни и здоровья веществе — диоксине. Соединения хлора — одна из причин разрушения озонового слоя Земли. Еще один галоген — бром также весьма важен для организма человека. Соединения этого элемента регулируют процессы возбуждения и торможения центральной нервной системы, поэтому для лечения нервных болезней (бессонницы, истерии, неврастении и т. Именно в море сосредоточена большая часть брома на нашей планете, и море служит главным поставщиком брома.

Подсчитано, что ежегодно вместе с морской водой в воздух переходит около 4 млн т брома. Понятно, что содержание его в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах, далеких от моря. Это одна из причин, почему так полезно дышать морским воздухом. Не менее важную роль бром, а точнее, бромид серебра Аg.

Вr играет в фотографии. Те, кто занимается фотографией, вероятно, сразу же вспомнят названия сортов фотобумаги — «Уни- бром», «Бромпортрет» и др. Фотобумага содержит нанесенный на нее с помощью желатина слой бромида серебра, который легко разлагается под действием света: 2. Аg. Вr = 2. Ag + Br. И наконец, последний из рассматриваемых нами галогенов — иод — это тот элемент, без которого человек не может жить: недостаток его в воде и пище снижает выработку гормона щитовидной железы и приводит к заболеванию эндемическим зобом. Под регулирующим действием гормона щитовидной железы находятся мускульное возбуждение, биение сердца, аппетит, пищеварение, работа мозга и темперамент человека. Иод попадает в организм вместе с пищей: хлебом, яйцами, молоком, водой, морской капустой и с воздухом (особенно морским) при дыхании.

Спиртовой раствор иода (5—1. Иод входит в состав многих лекарств.

Главными потребителями иода являются фармацевтичеcкая и химическая промышленность, а также производство светочувствительных фотоматериалов. Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение хлора и соединений фтора, хлора и иода. Какой объем хлора (н. Биос На Ami V02 61 на этой странице.

В результате этой реакции образуются также хлорид марганца( II) и вода. Составьте уравнение этой реакции, рассмотрите окислительно- восстановительные процессы и рассчитайте массу оксида марганца(IV) и количество хлороводорода, необходимых для получения 1. Докажите ее на примерах из химии галогенов.

Английский поэт Уилфред Оуэн, погибший в сражениях Первой мировой войны, оставил такие строки: Газ! Какой галоген выступает в страшной роли убийцы? Какие его свойства упоминаются в стихотворении? Используя свои знания по химии галогенов, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса». Для того чтобы иметь представление, как это делают другие ученики, прочитайте сочинение ученика 9 класса 5.

Москвы (1. 99. 0) Ильи Горшкова «Самый сильный окислитель». Жил- был Кислород. И был он таким сильным, что, с кем ни встретится, сразу окислит. И назвали Кислород окислителем, а вещества, получающиеся в реакции с кислородом, — оксидами, сам процесс — окислением.

Ходит Кислород по таблице Менделеева и со всеми в реакцию вступает. Стал он хвастливым, заносчивым и решил, будто в химическом мире нет никого сильнее него. Мак Ключи Для Активации Windows 8. И воаже кислород ошибся. Как- то раз встретил он в таблице фтор. Решил Кислород окислить фтор. Позвал он на помощь водород и, образовав в соединении с ним воду, пошел в наступление на фтор. И произошло чудо.

Вода, которой тушат пожары, сама загорелась во фторе. Кислород, считавшийся окислителем, в этой реакции стал восстановителем. Так фтор превзошел Кислород и оказался самым сильным из окислителей. Какие химические понятия осветил Илья в своем сочинении? Выпишите их и дайте их определения. Содержание урока конспект урока опорный каркас.

Практика задачи и упражнения. Иллюстрации аудио- , видеоклипы и мультимедиа фотографии, картинки. Дополнения рефераты статьи. Совершенствование учебников и уроков. Только для учителей идеальные уроки календарный план на год. Интегрированные уроки. Если у вас есть исправления или предложения к данному уроку, напишите нам.